無機化學實驗（第三版） epub pdf mobi txt 電子書 下載 2024

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內容簡介

　　《無機化學實驗（第三版）》是大連理工大學無機化學教研室編寫的“十二五”普通高等教育本科國傢級規劃教材《無機化學》的配套實驗教材。
　　《無機化學實驗（第三版）》是在第二版的基礎上，結閤大連理工大學多 年教學改革實踐編寫而成。牟文生主編的《無機化學實驗(第3版高等學校教材)》共分十章，內容除緒言、實驗室基本知識、實驗數據處理、常用儀器及基本操作、實驗基本操作等基本知識外，實驗內容按照物理化學量及常數的測定，化學反應原理與物質結構基礎，元素化閤物的性質，無機化閤物的提純與製備，綜閤性、設計性和研究性實驗等采用模塊結構編寫。
　　教材進一步精選實驗內容，削減驗證性實驗，增加綜 閤性、設計性、研究性實驗和微型化學實驗內容；改變照方配藥的傳統模式，注重學生分析解決問題和創新能力的培養；努力做到實驗原理簡明扼要，實驗內容反映工科實驗的特點。
　　《無機化學實驗（第三版）》可與主教材配套使用，也可單獨作為無機化 學實驗教材使用。

目錄

第一章 緒言
1.1 無機化學實驗的目的
1.2 無機化學實驗的學習方法
1.3 實驗報告格式示例
1.4 微型化學實驗簡介

第二章 實驗室基本知識
2.1 實驗室規則
2.2 實驗室安全守則
2.3 實驗室事故的處理
2.4 實驗室三廢的處理

第三章 實驗數據處理
3.1 測量誤差
3.2 有效數字及其運算規則
3.3 無機化學實驗中的數據處理

第四章 常用儀器及基本操作
4.1 化學實驗中常用的儀器
4.2 稱量儀器
4.3 pH計
4.4 分光光度計
4.5 電導率儀

第五章 實驗基本操作
5.1 玻璃儀器的洗滌與乾燥
5.2 加熱及冷卻方法
5.3 固體物質的溶解、固液分離、蒸發（濃縮）和結晶
5.4 試劑的取用
5.5 量筒、移液管、容量瓶、滴定管的使用
5.6 試紙的使用

第六章 物理化學量及常數的測定
實驗一 摩爾氣體常數的測定
實驗二 氯化銨生成焓的測定
實驗三 化學反應速率與活化能的測定
實驗四 醋酸解離常數的測定
實驗五 碘化鉛溶度積常數的測定
實驗六 銀氨配離子配位數及穩定常數的測定
實驗七 分光光度法測定[Ti（H2O）4]3+的分裂能

第七章 化學反應原理與物質結構基礎
實驗八 酸堿反應與緩衝溶液
實驗九 配閤物與沉澱—溶解平衡
實驗十 氧化還原反應
實驗十一 簡單分子結構與晶體結構模型的製作

第八章 元素化閤物的性質
實驗十二 堿金屬和堿土金屬
實驗十三 硼、碳、矽、氮、磷
實驗十四 锡、鉛、銻、鉍
實驗十五 氧、硫、氯、溴、碘
實驗十六 鈦、釩
實驗十七 鉻、錳、鐵、鈷、鎳
實驗十八 銅、銀、鋅、鎘、汞

第九章 無機化閤物的提純與製備
實驗十九 氯化鈉的提純
實驗二十 硫酸銅的提純（微型實驗）
實驗二十一 離子交換法製取碳酸氫鈉
實驗二十二 過氧化鈣的閤成（微型實驗）
實驗二十三 水熱法製備SnO2納米粉

第十章 綜閤性、設計性和研究性實驗
實驗二十四 硫酸亞鐵銨的製備及組成分析
實驗二十五 鉻（Ⅲ）配閤物的製備和分裂能的測定（微型實驗）
實驗二十六 三草酸閤鐵（Ⅲ）酸鉀的製備、組成測定及錶徵
實驗二十七 氯化—氯·五氨閤鈷（Ⅲ）水閤反應活化能的測定（微型實驗）
實驗二十八 常見陰離子未知液的定性分析
實驗二十九 常見陽離子未知液的定性分析
實驗三十 微波輻射法製備Na2S2O3·5H2O
實驗三十一 多金屬氧酸鹽的製備及光催化降解有機染料性能的研究
實驗三十二 羥基磷灰石的製備及其對水溶液中鉛離子的吸附
實驗三十三 納米二氧化矽膠體的製備和性質
實驗三十四 從廢定影液中迴收銀
實驗三十五 無機紙上色譜
實驗三十六 改性活性矽酸（PSA）的製備及其水處理性能的研究
實驗三十七 B-Z振蕩反應
實驗三十八 配閤物鍵閤異構體的製備及紅外光譜測定
附錄
附錄一 元素的相對原子質量
附錄二 常用酸堿試劑的濃度和密度
附錄三 酸、堿的解離常數
附錄四 溶度積常數
附錄五 某些配離子的標準穩定常數（298.1 5K）
附錄六 標準電極電勢（298.1 5K）
附錄七 常見陽離子的鑒定
附錄八 常見陰離子的鑒定
參考文獻

精彩書摘

　　《無機化學實驗（第三版）》：
　　為瞭鞏固和加深學生對無機化學基本理論和基本概念的理解，培養學生掌握無機化學實驗的基本操作，學會一些基本儀器的使用，實驗數據的記錄、處理和結果分析，無機化學實驗中安排有一定數量的物理化學常數測定實驗。由實驗測得的數據經過計算處理可得到實驗結果，而對實驗結果的準確度通常有一定的要求。因此在實驗過程中，除要選用閤適的儀器和正確的操作方法外，還要學會科學地處理實驗數據，以使實驗結果與理論值盡可能地接近。為此，需要掌握誤差和有效數字的概念，以及正確的作圖法，並把它們應用於實驗數據的分析和處理中去。
　　1.誤差的概念
　　測定值與真實值之間的偏離稱為誤差。誤差在測量工作中是普遍存在的，即使采用最先進的測量方法，使用最先進的精密儀器，由技術最熟練的工作人員來測量，測定值與真實值也不可能完全符閤。測量的誤差越小，測定結果的準確度就越高。根據誤差性質的不同，可把誤差分為：係統誤差、隨機誤差和過失誤差三類。
　　（1）係統誤差（可測誤差，包括儀器誤差、環境誤差、人員誤差、方法誤差）係統誤差是由某些比較確定的因素引起的，它對測定結果的影響比較確定，重復測量時，它會重復齣現。它是由實驗方法的不完善、儀器不準、試劑不純、操作不當、條件不具備等原因引起的。通過改進實驗方法、校正儀器、提高試劑純度、嚴格操作規程和實驗條件等手段來減小這種誤差。
　　（2）隨機誤差（偶然誤差和難測誤差）隨機誤差是由某些難以預料的偶然因素引起的（如環境的溫度、濕度、振動、氣壓、測量者心理和生理狀態變化等），它對實驗結果的影響無規律可循，一般可通過多次測量取算術平均值來減小這種誤差。
　　（3）過失誤差過失誤差是由於工作失誤造成的誤差。如操作不正確、讀錯數據、加錯藥品、計算錯誤等。這種誤差純粹是人為造成的，隻要嚴格按操作規程進行，加強責任心，是完全可以避免的。
　　2.測量中誤差的處理方法
　　（1）準確度與精密度準確度是指測定值與真實值之間的偏離程度，可以用誤差來量度。誤差越小說明測量的結果準確度越高。
　　精密度指的是測量結果相互接近的程度（再現性或重復性）。精密度高不一定準確度就高，但準確度高一定需要精密度高。精密度是保證準確度的先決條件。通常由於被測量的真實值無法知道，因此往往用多次測量結果的平均值來近似代替真實值。每次測量結果與平均值之差，稱為偏差。偏差有絕對偏差和相對偏差之分。絕對偏差等於每次測量值減去平均值；相對偏差等於絕對偏差占平均值的百分比。相對偏差的大小可以反映齣測量結果的精密度。相對偏差越小，測量結果的重現性越好，即精密度高。
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